مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم

مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم

مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم ؛ تعتبر الكيمياء من اهم المواد العلميه الشيقه التي يقوم العديد من الطلاب بدراستها خلال بعض سنوات التعليم الثانوي ، حي ثان هذه الماده هي ماده ذات تاثير فعال في اكتشاف العديد من الاشياء من قبل العلماء ، لذلك نلاحظ ان العديد من العلماء يقومون باجراء بعض التجارب المعمليه من اجل التوصل لتاثير المركبات علي بعضها البعض لتوصل لبعض القوانين العلميه الهامه .

مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم :

تعتبر عمليه التسحيح احد العمليات الكيميائيه التي يتم تحديد تركيز ماده حمضيه عن طريق اضافه ماده قلويه معلومه التركيز ، حيث ان هذه الطريقه منتشره بشكل كبير في العديد من المعامل من اجل دراسه العديد من السوائل ، كما ان هذه التجربه تتدرس في العديد من الجامعات نظرا لفائدتها الكبيره في تحديد بعض من خواص المواد .

مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم

معايره كربونات الصوديوم :

  • يمكن اجراء التجربه باستخدام دليل الفينول فيثالين .
  • اغسل السحاحه بالماء العادي ثم بالماء المقطر مرتين او ثلاثه .
  • احرص علي ملئ السحاحه عن طريق قمع بحمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز ، حتي يصل الحمض اعلاها .
  • ثم نفتح صمام التحكم السفلي بالسحاحه لانزال مستوي القاعده بالسحاحه حتي الوصول للعلامه صفر .
  • نغسل دورق سعته 265 ملي بالماء العادي ثم بالماء المقطر .
  • ثم نحضر ماصه سعتها 10 مل و نغسها بالماء المقطر ثم محلول كربونات الصوديوم .
  • نسحب 10 مل من حلول كربونات الصوديوم عن طريق الماصه ثم نتركها في الدورق المخروطي .
  • اذا تبقي شئ من المحلول في نهايه الماصه يجب انزاله في الدورق برفق بقاع الدورق المخروطي .
  • بعد ذالك قم باضافه قطرتين او ثلاثه من دليل الفينول فيثالين الي كربونات الصوديوم بلدورق المخروطي فيصبح لونه احمر وردي .
  • نبدا بالمعايره ع طريق اضافه حمض الهيدروكلوريك الموجود بالسحاحه تدريجيا الي محلول كربونات الصوديوم مع رج الدورق المخروطي باستمرار اثناء المعايره .
  • عند نقطه النهايه (end point) و التي خلالها تتحول جميع كربونات الصوديوم الي بيكربونات الصوديوم ليصبح دليل الفينول فيثالين عديم اللون و تكون معادله التفاعل هي

القانون المستخدم في معايره الاحماض و القواعد :

يستخدم القانون التالي في معايره الاحماض و القواعد :

  • Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml) .
  • na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة .
  • Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L) .
  • Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml) .
  • nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة .
  • Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L) .

القانون المستخدم في معايره الاحماض و القواعد

كما يمكنك معرفه الكثير عن : مناقشة تجربة البندول البسيط 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

‫شاهد أيضًا‬

حبيبة العبدالله ويكيبيبديا

حبيبة العبدالله ويكيبيديا ، قد لا تعرفون من هي حبيبة العبدالله بالرغم من شهرتها الكبيرة في…