مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم ؛ تعتبر الكيمياء من اهم المواد العلميه الشيقه التي يقوم العديد من الطلاب بدراستها خلال بعض سنوات التعليم الثانوي ، حي ثان هذه الماده هي ماده ذات تاثير فعال في اكتشاف العديد من الاشياء من قبل العلماء ، لذلك نلاحظ ان العديد من العلماء يقومون باجراء بعض التجارب المعمليه من اجل التوصل لتاثير المركبات علي بعضها البعض لتوصل لبعض القوانين العلميه الهامه .
مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم :
تعتبر عمليه التسحيح احد العمليات الكيميائيه التي يتم تحديد تركيز ماده حمضيه عن طريق اضافه ماده قلويه معلومه التركيز ، حيث ان هذه الطريقه منتشره بشكل كبير في العديد من المعامل من اجل دراسه العديد من السوائل ، كما ان هذه التجربه تتدرس في العديد من الجامعات نظرا لفائدتها الكبيره في تحديد بعض من خواص المواد .
معايره كربونات الصوديوم :
- يمكن اجراء التجربه باستخدام دليل الفينول فيثالين .
- اغسل السحاحه بالماء العادي ثم بالماء المقطر مرتين او ثلاثه .
- احرص علي ملئ السحاحه عن طريق قمع بحمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز ، حتي يصل الحمض اعلاها .
- ثم نفتح صمام التحكم السفلي بالسحاحه لانزال مستوي القاعده بالسحاحه حتي الوصول للعلامه صفر .
- نغسل دورق سعته 265 ملي بالماء العادي ثم بالماء المقطر .
- ثم نحضر ماصه سعتها 10 مل و نغسها بالماء المقطر ثم محلول كربونات الصوديوم .
- نسحب 10 مل من حلول كربونات الصوديوم عن طريق الماصه ثم نتركها في الدورق المخروطي .
- اذا تبقي شئ من المحلول في نهايه الماصه يجب انزاله في الدورق برفق بقاع الدورق المخروطي .
- بعد ذالك قم باضافه قطرتين او ثلاثه من دليل الفينول فيثالين الي كربونات الصوديوم بلدورق المخروطي فيصبح لونه احمر وردي .
- نبدا بالمعايره ع طريق اضافه حمض الهيدروكلوريك الموجود بالسحاحه تدريجيا الي محلول كربونات الصوديوم مع رج الدورق المخروطي باستمرار اثناء المعايره .
- عند نقطه النهايه (end point) و التي خلالها تتحول جميع كربونات الصوديوم الي بيكربونات الصوديوم ليصبح دليل الفينول فيثالين عديم اللون و تكون معادله التفاعل هي

القانون المستخدم في معايره الاحماض و القواعد :
يستخدم القانون التالي في معايره الاحماض و القواعد :
- Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml) .
- na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة .
- Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L) .
- Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml) .
- nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة .
- Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L) .
كما يمكنك معرفه الكثير عن : مناقشة تجربة البندول البسيط
سؤال اذا استخدمنا. الفينول فيثالين بدلاً من المثلين فهل حجم HCI اكثر او اقل ولماذا
لماذا يستخدم دليل مثيل في تجربه معياره حامض الهيدروكلوريك
شو جواب ممكن