مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم ؛ تعتبر الكيمياء من اهم المواد العلميه الشيقه التي يقوم العديد من الطلاب بدراستها خلال بعض سنوات التعليم الثانوي ، حي ثان هذه الماده هي ماده ذات تاثير فعال في اكتشاف العديد من الاشياء من قبل العلماء ، لذلك نلاحظ ان العديد من العلماء يقومون باجراء بعض التجارب المعمليه من اجل التوصل لتاثير المركبات علي بعضها البعض لتوصل لبعض القوانين العلميه الهامه .
مناقشة تجربة تسحيح حامض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم :
تعتبر عمليه التسحيح احد العمليات الكيميائيه التي يتم تحديد تركيز ماده حمضيه عن طريق اضافه ماده قلويه معلومه التركيز ، حيث ان هذه الطريقه منتشره بشكل كبير في العديد من المعامل من اجل دراسه العديد من السوائل ، كما ان هذه التجربه تتدرس في العديد من الجامعات نظرا لفائدتها الكبيره في تحديد بعض من خواص المواد .
معايره كربونات الصوديوم :
- يمكن اجراء التجربه باستخدام دليل الفينول فيثالين .
- اغسل السحاحه بالماء العادي ثم بالماء المقطر مرتين او ثلاثه .
- احرص علي ملئ السحاحه عن طريق قمع بحمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز ، حتي يصل الحمض اعلاها .
- ثم نفتح صمام التحكم السفلي بالسحاحه لانزال مستوي القاعده بالسحاحه حتي الوصول للعلامه صفر .
- نغسل دورق سعته 265 ملي بالماء العادي ثم بالماء المقطر .
- ثم نحضر ماصه سعتها 10 مل و نغسها بالماء المقطر ثم محلول كربونات الصوديوم .
- نسحب 10 مل من حلول كربونات الصوديوم عن طريق الماصه ثم نتركها في الدورق المخروطي .
- اذا تبقي شئ من المحلول في نهايه الماصه يجب انزاله في الدورق برفق بقاع الدورق المخروطي .
- بعد ذالك قم باضافه قطرتين او ثلاثه من دليل الفينول فيثالين الي كربونات الصوديوم بلدورق المخروطي فيصبح لونه احمر وردي .
- نبدا بالمعايره ع طريق اضافه حمض الهيدروكلوريك الموجود بالسحاحه تدريجيا الي محلول كربونات الصوديوم مع رج الدورق المخروطي باستمرار اثناء المعايره .
- عند نقطه النهايه (end point) و التي خلالها تتحول جميع كربونات الصوديوم الي بيكربونات الصوديوم ليصبح دليل الفينول فيثالين عديم اللون و تكون معادله التفاعل هي
القانون المستخدم في معايره الاحماض و القواعد :
يستخدم القانون التالي في معايره الاحماض و القواعد :
- Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml) .
- na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة .
- Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L) .
- Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml) .
- nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة .
- Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L) .
كما يمكنك معرفه الكثير عن : مناقشة تجربة البندول البسيط