تجربة تعيين نسبة ماء التبلور في ملح كلوريد الباريوم المائي

يعد كلوريد الباريوم من المركبات الغير عضوية ويود فى الطبيعة على شكل ثنائى هيدرات التى تتمثل فى بلورات عديمة اللون وصيغته هو BaCl2 وهو من اكثر الاملاح المنحلة اهمية وله خصائص متعددة فهو سام ويتسبب فى تلوين اللهب باللون الاخضر والاصفر ويستغنى عن جزيئة واحده من الماء اذا تم تسخينه فى درجة حرارة 65 درجة واذا تم تسخينه الى فوق 100 درجة فاننا نحصل على الشكل اللامائى من مركب كلوريد الباريوم كما له استخدامات اخرى فهو يستخدم فى الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات وله استخدامات اخرى فى الصناعه ويجب الحذر منه لانه مركب سام ويحضر من تأثير حمض كلورالماء على محلول كبريتيد الباريوم من خلال المعادلة :
BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S↑ فالحمض القوى يطرد الحمض الضعيف من املاحه وسوف نتحدث فى هذه المقالة عن  تجربة تعيين نسبة ماء التبلور في ملح كلوريد الباريوم المائي .
 

تجربة تعيين نسبة ماء التبلور في ملح كلوريد الباريوم المائي

نظرية التجربة : يفقد كلوريد الباريوم المائى ماء التبلور عند تسخينه فوق درجة حرارة اعلى من 100 درجة لان كلوريد الباريوم اللامائى يكون غير متطاير وثابت عند درجات الحرارة العالية.

خطوات التجربة

• نحضر بوتقه فارغة ونظيفه ونقوم بوزنها.
• نضع فى البوتقة الفارغه 1.0 الى 1.5 جرام من كلوريد الباريوم.
• نقوم بتسخين البوتقة بطريقتين الاولى وهى على لهب بسيط لمدة مس دقائق ومع مرور الوقت نزيد من اشعال اللهب حتى يصل الى قاع البوتقه لدرجة الاحمرار وبعد ذلك نترك اللهب لمدة عشر دقائق.
• نقوم بوضع البوتقة فى فرن التجفيف على درجة حرارة 100 واكثر وذلك يكون لمدة نصف ساعه.
• نترك البوتقة تبرد لمدة عشر دقائق فى المجفف ونقوم بوزنها مرة اخرى.
• نفترض ان وزن البوتقة فارغه = X جم.
• ووزن البوتقة فارغة + الملح المائى = Y جم.
• وزن البوتقة فارغه + الملح بعد التجفيف = Z جم.
• اذا وزن الملح المائى = X-Y جم.
• وزن ماء التبلور الموجود بالملح = Z-Y جم.
• وزن الملح المائي بالعينة = Y-X جم و وزن ماء تبلور= Y-Zجم .

يعرف ماء التبلور على انه الماء الذى يتواجد فى الماء على شكل بلورات كما انه لا يمكن ان يرتبط مع الجزىء او الايون بروابط تساهمية وعندما يتواجد فى البنية البلورية فانه يسمى بالهيدرات وعند غياب جزيئات الماء يسمى باللامائى .

تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات الصوديوم

يحضر مركب كبريتات الباريوم تطبيقيا من تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات الصوديوم، حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم من المحلول على شكل راسب أبيض ناعم. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl .

مميزات كبريتات الباريوم

يتميز مركب كبريتات الباريوم بانه صعب الانحلال فى الماء ويوجد فى الطبيعه بشكل كبير على هيئة فلز الباريت وهو المصدر الرئيسي لباريوم ومركباته وويستخدم فى اشياء عديدة حيث يستخدمم مع كبريتيد الزنك ويطلق على المزيج منهم اسم ليتوبون ونحصل عليه من تفاعل محاليل من كبريتيد الباريوم مع كبريتات الزنك من خلال المعادله : BaS + ZnSO4 → BaSO4 + ZnS .