ما أهم قوانين الكيمياء التحليلية؟

ما هي أهم قوانين الكيمياء التحليلية؟

ما هي أهم قوانين الكيمياء التحليلية؟

توفر الكيمياء التحليلية تصورًا ملموسًا وفهمًا مناسبًا لعدد التفاعلات الكيميائية التي تعمل ، والتي تتداخل بدورها في جميع جوانب الحياة ، ولها الدور الأكثر أهمية في الصناعة مع تطبيقاتها المختلفة. من أهم قوانين الكيمياء التحليلية:

قانون المولارية

أحد القوانين الشهيرة للكيمياء التحليلية ، حيث يتم التعبير عن المولارية بوحدة المولات لكل لتر ، وهي وحدة متميزة لها رمزها الخاص ، وهو الحرف الكبير M ، وبناءً عليه حل يحتوي على تركيز 5 مولات / لتر ، ثم يقال أن لها قيمة تركيز 5 أضراس ، ويمكن أن تأخذ مثالاً ؛ حيث يوجد 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك في لتر واحد من 6 مولار حمض الهيدروكلوريك ، وهناك أيضًا 0.05 مول من كلوريد الصوديوم في 500 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 مولار ، ويعتمد حساب مولات الأيونات على قابليتها للذوبان ، ول يتم تحويل القيم إلى وحدات مولارية على سبيل المثال ، يتم تحويل جرام واحد من كلوريد البوتاسيوم KCl إلى لترات ، وللقيام بذلك ، يتم البحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في الجدول الدوري ، وتكون الكتلة الذرية ناتجًا عن مضروبة الكتلة في 1 جرام من مول من الذرات. البوتاسيوم = 39.10 جم / مول كتلة الكلور = 35.45 جم / مول لذلك ، يتم حساب كتلة واحدة من كلوريد البوتاسيوم على النحو التالي: كتلة كلوريد البوتاسيوم = كتلة البوتاسيوم + كتلة الكلور = 39.10 جم + 35.45 جم = 74.55 جم / مول للحصول على 1.2 جرام من كلوريد البوتاسيوم ، لذلك يمكن حساب عدد اللترات على النحو التالي: لترات من كلوريد البوتاسيوم = 1.2 جرام من كلوريد البوتاسيوم. 1 مول / 74.55 مجموع مولات كلوريد البوتاسيوم = 0.0161 مول الآن ، عدد مولات المذاب معروف ، بعد ذلك ، من الضروري تحويل حجم المذيب ، وهو الماء ، من مولات إلى لترات ، ويجب يؤخذ في الاعتبار أن هناك 1000 مل في لتر واحد: لترات من الماء = 250 مل. 1 لتر / 1000 مل = 0.25 لتر أخيرًا ، للتعبير عن تركيز كلوريد البوتاسيوم في الماء من حيث اللترات المذابة من كلوريد البوتاسيوم لكل لتر من المذاب: مولارية المحلول = مولات كلوريد البوتاسيوم / لتر ماء = 0.0161 مول من كلوريد البوتاسيوم / 0.25 لتر ماء = 0.0644 م.

قانون مولالي

من أهم قوانين الكيمياء التحليلية ، تركيز مادة ما مهم جدًا في الحياة اليومية ، والأدوات المنزلية ، مثل الكحول المحمر وغسول الفم والتبييض ومنتجات التنظيف المختلفة ، يمكن أن تحتوي على تركيزات مختلفة من مكوناتها النشطة ، ومتى يتم شراء المنتجات ، يؤخذ تركيز العنصر النشط في الاعتبار. في بعض الأحيان ، يجب على الكيميائيين أن يكونوا على دراية بتركيز المحاليل التي يستخدمونها أثناء الإجراءات المختبرية ، ومن الطرق التي يتم التعبير عن التركيز بها من خلال المولالية ، والتي يُشار إليها بـ “م” صغير ، وهو عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ، ويمكن التعبير عن ذلك على النحو التالي: م = مولات الذوبان / كغم من المذيب.

نسبة الكتلة

النسبة المئوية الكتلية هي طريقة للتعبير عن تركيز مادة في الخليط ، وهي أحد قوانين الكيمياء التحليلية الشائعة ، حيث يتم حسابها على أنها كتلة المركب مقسومة على الكتلة الكلية للخليط ، ثم مضروبة في 100 للحصول على النسبة المئوية ، ويمكن التعبير عن ذلك في شكل المعادلة التالية: النسبة المئوية للكتلة = كتلة المركب / الكتلة الكلية × 100٪

افضل جواب

ما هي أهم قوانين الكيمياء التحليلية؟

توفر الكيمياء التحليلية تصورًا ملموسًا وفهمًا مناسبًا لعدد التفاعلات الكيميائية التي تعمل ، والتي تتداخل بدورها في جميع جوانب الحياة ، ولها الدور الأكثر أهمية في الصناعة مع تطبيقاتها المختلفة. من أهم قوانين الكيمياء التحليلية:

قانون المولارية

أحد القوانين الشهيرة للكيمياء التحليلية ، حيث يتم التعبير عن المولارية بوحدة المولات لكل لتر ، وهي وحدة متميزة لها رمزها الخاص ، وهو الحرف الكبير M ، وبناءً عليه حل يحتوي على تركيز 5 مولات / لتر ، ثم يقال أن لها قيمة تركيز 5 أضراس ، ويمكن أن تأخذ مثالاً ؛ حيث يوجد 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك في لتر واحد من 6 مولار حمض الهيدروكلوريك ، وهناك أيضًا 0.05 مول من كلوريد الصوديوم في 500 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.1 مولار ، ويعتمد حساب مولات الأيونات على قابليتها للذوبان ، ول يتم تحويل القيم إلى وحدات مولارية على سبيل المثال ، يتم تحويل جرام واحد من كلوريد البوتاسيوم KCl إلى لترات ، وللقيام بذلك ، يتم البحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في الجدول الدوري ، وتكون الكتلة الذرية ناتجًا عن مضروبة الكتلة في 1 جرام من مول من الذرات. البوتاسيوم = 39.10 جم / مول كتلة الكلور = 35.45 جم / مول لذلك ، يتم حساب كتلة واحدة من كلوريد البوتاسيوم على النحو التالي: كتلة كلوريد البوتاسيوم = كتلة البوتاسيوم + كتلة الكلور = 39.10 جم + 35.45 جم = 74.55 جم / مول للحصول على 1.2 جرام من كلوريد البوتاسيوم ، لذلك يمكن حساب عدد اللترات على النحو التالي: لترات من كلوريد البوتاسيوم = 1.2 جرام من كلوريد البوتاسيوم. 1 مول / 74.55 مجموع مولات كلوريد البوتاسيوم = 0.0161 مول الآن ، عدد مولات المذاب معروف ، بعد ذلك ، من الضروري تحويل حجم المذيب ، وهو الماء ، من مولات إلى لترات ، ويجب يؤخذ في الاعتبار أن هناك 1000 مل في لتر واحد: لترات من الماء = 250 مل. 1 لتر / 1000 مل = 0.25 لتر أخيرًا ، للتعبير عن تركيز كلوريد البوتاسيوم في الماء من حيث اللترات المذابة من كلوريد البوتاسيوم لكل لتر من المذاب: مولارية المحلول = مولات كلوريد البوتاسيوم / لتر ماء = 0.0161 مول من كلوريد البوتاسيوم / 0.25 لتر ماء = 0.0644 م.

قانون مولالي

من أهم قوانين الكيمياء التحليلية ، تركيز مادة ما مهم جدًا في الحياة اليومية ، والأدوات المنزلية ، مثل الكحول المحمر وغسول الفم والتبييض ومنتجات التنظيف المختلفة ، يمكن أن تحتوي على تركيزات مختلفة من مكوناتها النشطة ، ومتى يتم شراء المنتجات ، يؤخذ تركيز العنصر النشط في الاعتبار. في بعض الأحيان ، يجب على الكيميائيين أن يكونوا على دراية بتركيز المحاليل التي يستخدمونها أثناء الإجراءات المختبرية ، ومن الطرق التي يتم التعبير عن التركيز بها من خلال المولالية ، والتي يُشار إليها بـ “م” صغير ، وهو عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ، ويمكن التعبير عن ذلك على النحو التالي: م = مولات الذوبان / كغم من المذيب.

نسبة الكتلة

النسبة المئوية الكتلية هي طريقة للتعبير عن تركيز مادة في الخليط ، وهي أحد قوانين الكيمياء التحليلية الشائعة ، حيث يتم حسابها على أنها كتلة المركب مقسومة على الكتلة الكلية للخليط ، ثم مضروبة في 100 للحصول على النسبة المئوية ، ويمكن التعبير عن ذلك في شكل المعادلة التالية: النسبة المئوية للكتلة = كتلة المركب / الكتلة الكلية × 100٪

أضف تعليق

You cannot copy content of this page